Buffer

Larutan buffer

Lakukan kegiatan berikut!

Aktivitas siswa :

Semua larutan yang dapat mempertahankan pH disebut larutan buffer. Sifat larutan buffer antara lain :  tidak berubah pH-nya meski diencerkan dan tidak berubah pH-nya meski ditambah sedikit asam atau basa. Pada gambar di atas, pH larutan A tidak berubah setelah

ditambah dengan larutan asam sehingga larutan A merupakan larutanBuffer, sedangkan larutan B bukan merupakan larutan Buffer karena pHnya berubah setelah penambahan larutan asam.

Campuran buffer dapat dibuat dari :

• Campuran asam lemah dengan garamnya

Contoh :  CH3COOH dengan CH3COONa ; H2CO3 dengan NaHCO3 ; dan NaHCO3 dengan Na2CO3

• Campuran basa lemah dengan garamnya

Contoh :  NH4OH dengan NH4Cl

Latihan :

Hitunglah pH dari 100 mL 0.001 larutan NH₄OH, jika diketahui tetapan ionisasinya = 10-5!

Jawab :

Cara perhitungan larutan buffer

Larutan buffer yang terdiri atas asam lemah dan garamnya (larutannya akan selalu mempunyai pH < 7) digunakan rumus :

di mana :

C_a =  [CH₃COOH] konsentrasi asam lemah

C_g = [CH₃COO^-]  konsentrasi ion garamnya

K_a = tetapan ionisasi asam lemah

Contoh :

• Hitunglah pH larutan yang terdiri atas campuran 0.01 mol asam asetat dengan 0.1 mol natrium asetat dalam 1 liter larutan! Ka asam asetat = 10^-5

• Hitunglah pH larutan yang terdiri atas campuran 1 mol HCOOH dan 0.5 mol NaHCOO dalam 1 liter larutan!  Ka HCOOH = 1.77 x 10^-4

Jawab :

• 

Karena y relatif lebih kecil dibanding 1 dan 0.500, bentuk persamaan akan menjadi

di mana, C_b = [NH₃] konsentrasi basa lemah
C_g =  [NH₄+]  konsentrasi ion garamnya
K_b = tetapan ionisasi basa lemah
Contoh :
Hitung pH larutan yang dibuat dengan menambahkan 0.100 mol NH₄Cl dan 0.200 mol NH₃ ke dalam air dan mengencerkannya menjadi 1.000 L. Kb NH₄⁺ = 5.6 x 10-5
Jawab :

Konsentrasi awal (M)                           0,200            0.100                 ≈ 0
Konsentrasi akhir (M)                             – y               + y                    + y
Konsentrasi setimbang (M)                  0,200 – y       0.100 + y           y
Persamaan kesetimbangan

Ringkasan
Asam basa sebagai elektrolit. Definisi asam menurut Arhenius adalah suatu substansi yang menghasilkan ion H₃O⁺ apabila dilarutkan dalam air. Asam Bronsted adalah donor proton, sedangkan basa Bronsted adalah aseptor proton. Asam Lewis adalah setiap spesi yang menerima pasangan elektron bebas dalam membentuk ikatan kovalen.

sumber : http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-smk/kelas_xi/larutan-buffer-dan-ringkasan/